Test: Interpretarea cinetico - moleculare a temperaturii. Probleme

Test

Pentru a afla cum să faci testul, înregistrează-te pe eduboom!

Înregistrează-te Ești înregistrat? Întră în cont »

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Energia cinetică medie a moleculelor gazului ideal este exprimată prin relația $\overline\varepsilonc =\fracm\cdot \overlinev^22$ .

Energia cinetică medie a unei molecule este direct proporțională cu temperatura gazului.

Corelația dintre temperatura absolută a gazului și energia cinetică medie a moleculei stă la baza interpretării cinetico moleculare a temperaturii.

Energia cinetică medie a unei molecule se calculează cu ajutorul relației

Raportul $\frac3\nu R2N$ reprezintă constanta de proporționalitate dintre energia cinetică medie a moleculelor și temperatura absolută T.

Energia cinetică medie a unei molecule se poate exprima în funcție de numărul lui Avogadro cu ajutorul relației

Completează cuvintele care lipsesc.

Viteza termică a moleculelor unui gaz este mai mare dacă masa molară a acestuia este mai mare.

Realizează conexiunea corectă dintre elemente și criterii.

Precizează dacă două gaze diferite, care au energii cinetice medii ale moleculelor egale, pot avea viteze termice egale la aceeași temperatură.

Masele molare ale azotului și oxigenului sunt $\muN2= 28\: \frackgkmol$ , $\muO2= 32\: \frackgkmol$ . Aceste gaze au viteze termice diferite la temperatura $t=27\: ^oC$ , dar pot avea valori egale ale energiei cinetice medii a moleculelor, deoarece:

Calculează la ce temperatură viteza termică a azotului molecular se dublează în raport cu viteza sa termică de la temperatura $t=27\: ^oC$ . Se cunosc $\muN2= 28\: \frackgkmol$ , $R=8,315\: \fracJmol\: K$ .

Aranjează descrescător vitezele termice ale următoarelor gaze aflate la aceeași temperatură $t=27\: ^oC$ , dioxidului de carbon, oxigenului molecular, hidrogenului molecular și heliului, dacă se cunosc $\muCO2= 44\: \frackgkmol$ , $\muO2= 32\: \frackgkmol$ , $\muH2= 2\: \frackgkmol$ $\muHe= 4\: \frackgkmol$ $R=8,315\: \fracJmol\: K$ .

În atmosferă oxigenul molecular se descompune în oxigen atomic sub influența descărcărilor electrice. Calculează raportul vitezelor termice la temperatura $t=27\: ^oC$ pentru oxigenul monoatomic și oxigenul molecular dacă se cunosc: $\muO= 16\: \frackgkmol$ . $\muO2= 32\: \frackgkmol$ , $R=8,315\: \fracJmol\: K$ .

Azotul molecular și oxigenul molecular au la temperatura $t=27\: ^oC$ viteze termice diferite. Calculează care sunt valorile vitezelor termice pentru moleculele de azot și oxigen și ce valoare are temperatura oxigenului pentru care viteza termică a moleculelor sale, egalează viteza termică a moleculelor azotului la temperatura $t=27\: ^oC$ . Se cunosc masele molare $\muN2= 28\: \frackgkmol$ , $\muO2= 32\: \frackgkmol$ , $R=8,315\: \fracJmol\: K$ .

Descrierea testului

Acesta este un test de fizică pentru clasa a X-a, care se referă la tema Interpretarea cinetico moleculare a temperaturii. Probleme. Testul conține exerciții despre energia cinetică medie a moleculelor, viteza termică, temperatura, și corelarea acestor noțiuni. Rezolvarea testului, te va ajuta să înțelegi mai bine aceste noțiuni și să obții rezultate mai bune la școală. Hai să-ți încerci puterile. Succes!

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (0)