Test: Formula fundamentală a teoriei cinetico - moleculare. Probleme

Test

Pentru a afla cum să faci testul, înregistrează-te pe eduboom!

Înregistrează-te Ești înregistrat? Întră în cont »

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Formula fundamentală a teoriei cinetico moleculare a gazului ideal se referă la relația dintre presiunea gazului $p$ , concentrația moleculelor $n,$ masa unei singure molecule $m0$ și viteza medie pătratică $\overlinev^2$ .

Formula fundamentală a teoriei cinetico moleculare a gazului ideal se exprimă prin relația dintre presiunea gazului $p$ , concentrația moleculelor $n,$ masa unei singure molecule $m0$ și viteza medie pătratică $\overlinev^2$ .

Presiunea exprimată în kilopascali a unui gaz $p1=405,3 \: kPa$ este egală cu presiunea $p2=40530 \: Pa$ .

În expresia formulei fundamentale a teoriei cinetico moleculare a gazului ideal, viteza pătratică medie a moleculelor este direct proporțională cu presiunea gazului.

Pentru oxigenului molecular $\left ( O2 \right )$ este valabilă relația $\mu O2=32\: \frackgkmol=0,032\: \frackgmol$ .

Concentrația $n$ a moleculelor dintr-un mol de gaz ideal este

Numărul de moli care se găsesc într-o masă $m=2\: kg$ de oxigen cu masa molară $m=0,032\: \frackgmol$ este

Calculează numărul total de molecule aflate în $\nu = 62,5\: moli$ de gaz ideal, dacă se cunoaște valoarea numărului lui Avogadro $NA=6,023 \cdot 10^26 \: \fracmoleculekmol$ .

Completează cuvintele care lipsesc.

Calculează masa unei singure molecule de dioxid de carbon dacă se cunosc masa molară a acestuia $\mu CO2= 44\: \frackgkmol$ și numărul lui Avogadro $NA=6,023\cdot 10^26\: \fracmolecule kmol$ .

Realizează corelațiile dintre elemente și criterii.

O cantitate de oxigen molecular $\left ( O2 \right )$ cu masa $m=100\: g$ este închis într-un recipient de volum $V=1m^3$ . Masa molară a oxigenului este $\mu =32\: \frackgkmol$ , iar numărul lui Avogadro are valoarea $NA$ $NA=6,023\cdot 10^23 \fracmoleculemol$ . Calculează concentrația moleculelor de oxigen din recipient.

O cantitate de gaz ideal se află într-o butelie la presiunea $p$ . Calculează această presiune dacă se cunoaște numărul de moli de gaz ideal $\nu =20\: moli$ , masa molară $\mu = 2\: \frackgkmol$ și viteza medie a moleculelor acestuia $\overlinev= 5513 \: \fracms$ . Volumul buteliei este $V=1 m^3$ .

O masă de azot molecular $m N2$ se află într-o butelie de volum $V$ . Calculează raportul dintre concentrația moleculelor azotului și concentrația moleculelor de oxigen $\fracn N2n O2$ , dacă masa de oxigen, aflat într-o butelie identică , este aceeași $m O2=m N2$ . Se cunosc masele molare $\mu N2=28\: \frackgkmol$ și $\mu O2=32\: \frackgkmol$ .

Concentrația oxigenului din aer, exprimată în procente de volum, este $c% VOL= 21%$ . Calculați concentrația moleculelor de oxigen, $nO2$ aflate într-un volum de aer $V=1m^3$ , la presiune atmosferică normală.

Descrierea testului

Acesta este un test de fizică pentru clasa a X-a, care se referă la tema Formula fundamentală a teoriei cinetico moleculare. Probleme. Conține exerciții despre presiunea gazui ideal, viteza termică, concentrația moleculelor, masa unei singure molecule. Rezolvarea testului, te va ajuta să înțelegi mai bine aceste noțiuni și să obții rezultate mai bune la școală. Hai să-ți încerci puterile. Succes!

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (0)