Test: Interpretarea cinetico - moleculare a temperaturii

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Formula $\fracm0\: v^22$ este expresia unei energii cinetice.

În expresia energiei cinetice medii $m0$ reprezintă masa unei singure molecule, iar $\overlinev^2$ viteza medie pătratică a moleculelor.

Energia cinetică medie a unei molecule de gaz ideal se notează cu $\overline\varepsilon c$ și are expresia

Expresia formulei fundamentale a teoriei cinetico-moleculare este $pV=\frac23N \overline\varepsilon c$

Ecuația de stare a gazului ideal este $pV=\nu RT$ .

Corelarea formulei fundamentale a teoriei cinetico moleculare cu ecuația de stare a gazului ideal conduce la expresia

Completează cuvintele care lipsesc.

Energia cinetică medie a moleculelor $\overline\varepsilon c$ reprezintă mărimea fizică exprimată funcție de numărul de moli $\nu$ , numărul de molecule $N$ , constanta universală a gazului perfect $R$ și de temperatura absolută $T$ . Relația dintre aceste mărimi, denumită interpretarea cinetico-moleculară a temperaturii, este:

Expresia care stă la baza interpretării cinetico-moleculare a temperaturii este

Completează cuvintele care lipsesc.

Interpretarea cinetico-moleculară a temperaturii exprimă temperatura ca o măsură a

Viteza medie termică a moleculelor se calculează cu ajutorul expresiei

Aerul are în compoziția sa azot molecular cu masa molară $\muN2 =28\: \frackgkmol$ și oxigen molecular cu masa molară mai mare, $\muO2 =32\: \frackgkmol$ . Care dintre aceste molecule are o viteză termică mai mare, dacă aerul din cameră are aceeași temperatură $t=27\: ^ oC$ ? Explică răspunsul.

Hidrogenul molecular are masa molară $\muH2 =2\: \frackgkmol$ . Calculează viteza lui termică pe care acest gaz o are dacă temperatura la care se află într-o incintă, este $t=0\: ^ oC$ ? Constanta universală a gazului perfect este $R= 8314 \fracJkmol \: K$ .

Calculează energia cinetică medie $\overline\varepsilon c$ și viteza termică $\overlinev$ , pentru molecula gazului metan ( $CH4$ ), aflat la temperatura $t=27\: ^oC$ , dacă se cunosc: masa molară $\mu \: CH4=\: 16 \: \frackgkmol$ și constanta Boltzman $kB=1,38\times 10^-23\: \fracJK$ .

Descrierea testului

Acesta este un test de fizică pentru clasa a X-a, care se referă la tema Interpretarea cinetico-moleculare a temperaturii. Conține exerciții și probleme despre aplicarea noțiunilor: agitația termică a moleculelor gazului ideal,formula fundamentală e teoriei cinetico-moleculare a gazului ideal, interpretarea cinetico-moleculare a temperaturii, energia cinetică medie, viteza termică a moleculelor. Rezolvarea testului te va ajuta să înțelegi mai bine aceste noțiuni și să obții rezultate mai bune la școală. Hai să-ți încerci puterile. Succes!

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (0)