Test: Aplicații. Reacții redox

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

În reacția cuprului $\left ( Cu \right )$ cu soluție de acid azotic $\left ( HNO3 \right )$ , se formează:

În calculele stoechiometrice se utilizează masa substanței pure.

Un mol de substanță gazoasă ocupă în condiții normale de presiune și temperatură un volum numit volum molar care este egal cu:

Concentrația molară se poate determina cu formula:

Cuprul metalic fiind în stare elementară are numărul de oxidare:

Realizează corespondența între formulele chimice și numerele de oxidare ale azotului:

În reacția: $3Cu+8HNO3--> 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O$ , agentul reducător este:

În reacția: $3Cu+8HNO3--> 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O$ procesul de reducere este:

În reacția: $xCu+8HNO3--> xCu(NO3)2+yNO+4H2O$ coeficienții stoechiometrici $x$ și $y$ au valorile:

Într-un proces redox numărul electronilor primiți este diferit de numărul electronilor cedați.

Acidul iodhidric $\left ( HI \right )$ reacționează cu acidul azotic $\left ( HNO3 \right )$ formând iod $\left ( I2 \right )$ , monoxid de azot $(NO)$ și apă $\left ( H2O \right )$ . Stabilește agentul oxidant din reacție.

Se dă ecuația chimică: $xHI+yHNO3--> zI2+yNO+tH2O$ Coeficienții stoechiometrici $x,y,z,t$ din ecuația chimică sunt:

Analizează imaginea alăturată și rezolvă următoarea problemă:

$24,5g$ clorat de potasiu $(KClO3)$ de puritate $90%$ , reacționează cu acid clorhidric concentrat $\left ( HCl \right )$ , conform ecuației chimice: $KClO3+6HCl--> 3Cl2+3H2O+KCl$ . Calculează volumul de clor $\left ( Cl2 \right )$ care se degajă în condiții normale. Mase atomice: $O=16, Cl=35,5;K=39$

Analizează procesele de oxidare și de reducere din imaginea de mai jos.

Precizează care din afirmațiile următoare sunt adevărate.

În urma exploziei unui amestec de azotat de potasiu $\left ( KNO3 \right )$ și grafit $\left ( C \right )$ , se formează azot $\left ( N2 \right )$ , dioxid de carbon $(CO2)$ și carbonat de potasiu $\left ( K2CO3 \right )$ .

Alege afirmațiile corecte referitoare la această reacție:

Descrierea testului

În mai multe lecții de chimie din clasa a IX-a, ți-am prezentat procese redox, adică reacții cu transfer de electroni și aplicațiile acestora din viața noastră. În testul de astăzi exersezi aceste noțiuni și le consolidezi prin exerciții de calcul. O să egalezi ecuații redox, o să folosești coeficienții stoechiometrici și vei aplica raportul molar. Amintește-ți algoritmul de lucru! Acest test este în conformitate cu programa școlară în vigoare pentru chimie.

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (2)