Test: Calcule chimice pe baza randamentului chimic. Partea II

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Randamentul chimic măsoară eficiența unei reacții chimice.

Randamentul se notează cu litera grecească eta $\eta$ și se exprimă în procente $(%)$ .

Relația matematică a randamentului în funcție de masa de reactant este:
$\frac\eta 100=\fracmr. transformatamr. introdusa$

Prin descompunerea termică a hidroxidului de cupru (II) $Cu(OH)2$ se degajă hidrogen $H2$ .

Reacția metalelor reactive cu acid sulfuric $H2SO4$ este o reacție chimică de substituție, în urma căreia se degajă hidrogen $H2$ .

Într-o eprubetă se încălzește hidroxid de cupru (II) $Cu(OH)2$ cu formarea oxidului de cupru (II) $CuO$ și a apei $H2O$ . Calculează și asociază valorile maselor molare ale tuturor substanțelor implicate în reacție. $(ACu=64; AO=16; AH=1)$ (Valorile calculate le vei utiliza în calculele din întrebările următoare).

Într-o eprubetă se încălzesc $4,9 g$ hidroxid de cupru (II) $Cu(OH)2$ . Ce masă de oxid de cupru (II) $CuO$ se obține în urma reacției, dacă randamentul reacției este $75%$ ? $(ACu=64; AO=16; AH=1)$

Calciul $Ca$ reacționează cu acidul sulfuric $H2SO4$ . Care este ecuația de reacție reprezentată corect?

Calciul $Ca$ reacționează cu acidul sulfuric $H2SO4$ . Asociază valorile numerice ale substanțelor din ecuația stoechiometrică exprimată în grame. Pentru masele atomice, consultă tabelul periodic.

În cazul calculelor chimice cu substanțe impure, pe ecuația reacției chimice se notează doar cantitățile de substanță pură.

$2 g Ca$ de puritate $90%$ reacționează cu o soluție de acid sulfuric $H2SO4$ . Știind că randamentul de transformare este $75%$ , calculează masa de calciu care a participat la reacție.

$2 g Ca$ de puritate $90%$ reacționează cu o soluție de acid sulfuric $H2SO4$ . Știind că randamentul de reacție este $75%$ , calculează masa de sare rezultată din reacție. $(ACa=40; AO=16; AS=32, AH=1)$

$2 g Ca$ de puritate $90%$ reacționează cu o soluție de acid sulfuric $H2SO4$ . Știind că randamentul de reacție este $75%$ , calculează volumul de hidrogen $H2$ degajat (în condiții normale). $(ACa=40; AO=16; AS=32, AH=1)$

Un amestec format din $2,4g Mg$ și $4g$ oxid de magneziu $MgO$ reacționează cu o soluție de acid clorhidric $HCl$ . Știind că reacțiile se desfășoară cu un randament de $80%$ , calculează masa totală de clorură de magneziu $MgCl2$ rezultă din reacții. $(AMg=24; AO=16; ACl=35,5)$

$24,5 g$ clorat de potasiu $KClO3$ se descompune termic în clorură de potasiu $KCl$ și oxigen $O2$ . Știind că randamentul reacției este $75%$ , află volumul de oxigen degajat în condiții normale. (Prezintă rezultatul cu două zecimale) $(AK=39; AO=16; ACl=35,5)$

Descrierea testului

Acest test corespunde lecției video Calcule chimice pe baza randamentului chimic. Partea II și este în conformitate cu programa școlară de chimie pentru clasa a VIII-a. În acest test îți propun să îți verifici modul în care realizezi calcule chimice folosind noțiunea de randament al reacției, respectiv să determini masa sau volumul produsului de reacție, când se cunoaște masa reactantului, dar și câteva exerciții despre reacții chimice. Pentru rezolvarea acestui test ai nevoie de o foaie de hârtie și un instrument de scris. Succes!

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (4)