Test: Stabilirea coeficienţilor în reacţii redox. Partea II

Test

Pentru a afla cum să faci testul, înregistrează-te pe eduboom!

Înregistrează-te Ești înregistrat? Întră în cont »

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Într-o reacție de oxido-reducere numărul de electroni cedați este egal cu numărul de electroni acceptați.

Stabilirea coeficienților stoechiometrici în reacțiile redox se face ținând cont de bilanțul electronic și de bilanțul atomic.

Cu excepția peroxizilor, oxigenul în compușii săi are numărul de oxidare egal cu:

În amoniac $\left ( NH3 \right )$ azotul are numărul de oxidare:

Substanța care se oxidează se numește:

Sulful are numărul de oxidare $+6$ în compușii:

Stabilește corespondența între numărul de oxidare al clorului și formula compusului din care face parte:

Clorul $\left ( Cl2\right )$ se obține prin oxidarea dioxidului de mangan cu acid clorhidric.

În dicromatul de potasiu $K2Cr2O7$ cromul are numărul de oxidare:

În reacția dintre dioxid de mangan $(MnO2)$ și acid clorhidric $\left ( HCl \right )$ , agentul reducător este:

Pentru ecuația redox: $H2S+HNO3--> NO+S+H2O$ , procesul de oxidare este: $N^+5--> N^+2+3e^-$

Care este agentul oxidant în reacția redox: $H2S+HNO3--> NO+S+H2O$ ?

Pentru ecuația redox: $H2S+HNO3--> NO+S+H2O$ , coeficienții stoechiometrici sunt:

Alege afirmațiile adevărate cunoscând ecuația: $Mn^+4--> Mn^+7$

Stabilește care dintre următoarele afirmații sunt adevărate:

Descrierea testului

Acest test se aplică la a II-a parte a lecției pentru clasa a IX-a: "Stabilirea coeficienților stoechiometrici în reacțiile redox". Schimburile de electroni sunt fascinante: niște particule atât de mici se mută de la o substanță la alta și fac ca substanțele să se transforme radical. E important să știm să le egalăm, să parcurgem corect etapele algoritmului prezentat în materialul video. Succes! Acest test este în conformitate cu programa școlară în vigoare pentru chimie.

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (0)