Chimie, clasa a VIII-a

Test: Calcule chimice pe baza concentrației procentuale de masa. Partea III

Lecție video

Test

Pentru a afla cum să faci testul, înregistrează-te pe eduboom!

Înregistrează-te Ești înregistrat? Întră în cont »

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Hidroxidul de cupru $Cu(OH)2$ este o bază solubilă.

Bazele insolubile se pot obține prin reacția dintre o bază solubilă și o sare solubilă.

Hidroxidul de cupru $Cu(OH)2$ este un precipitat de culoare albastră.

În calcule chimice pe baza ecuației reacție chimice la care participă soluții apoase, se folosesc întotdeauna cantitățile corespunzătoare substanței dizolvate.

Masa soluției de o anumită concentrație se poate calcula folosind relația: $ms=\fracmd\cdot 100C$

Sulfatul de cupru reacționează cu hidroxidul de sodiu. Alege formulele produșilor de reacție rezultați.

Care este valoarea raportului molar de combinare dintre sulfatul de cupru $CuSO4$ și hidroxid de sodiu $NaOH$ în reacția dintre aceștia.

Completează spațiile libere pentru a forma ecuația stoechiometrică în grame pentru reacția dintre sulfat de cupru $CuSO4$ și hidroxid de sodiu $NaOH$ . $(ACu=64, AS=32, ANa=23, AO=16, AH=1)$

Care este masa de substanță dizolvată în $120 g$ soluție $NaOH$ de concentrație $5%$ ?

$120 g$ soluție hidroxid de sodiu $NaOH$ de concentrație $5%$ reacționează cu o soluție de sulfat de cupru $CuSO4$ , de concentrație $16%$ . Ce masă de soluție de sulfat de cupru s-a folosit în reacție? $(ACu=64, AS=32, ANa=23, AO=16, AH=1)$

$120 g$ soluție hidroxid de sodiu $NaOH$ de concentrație $5%$ reacționează cu o soluție de sulfat de cupru $CuSO4$ , de concentrație $16%$ . Alegeți răspunsurile corecte cu privire la precipitatul format? $(ACu=64, AS=32, ANa=23, AO=16, AH=1)$

$112 g$ soluție hidroxid de potasiu $KOH$ de concentrație procentuală $5%$ reacționează cu o soluție de sulfat de cupru, de concentrație procentuală $10%$ . Calculați numărul de moli de bază solubilă care participă la reacție. $(AK=39, AO=16, AH=1, ACu=64, AS=32)$

$112 g$ soluție hidroxid de potasiu $KOH$ de concentrație procentuală $5%$ reacționează cu o soluție de sulfat de cupru, de concentrație procentuală $10%$ . Calculați numărul de moli de bază insolubilă care se formează în reacție. $(AK=39, AO=16, AH=1, ACu=64, AS=32)$

$112 g$ soluție hidroxid de potasiu $KOH$ de concentrație procentuală $5%$ reacționează cu o soluție de sulfat de cupru, de concentrație procentuală $10%$ . Calculați masa soluției de sulfat de cupru $CuSO4$ care a participat la reacție. $(AK=39, AO=16, AH=1, ACu=64, AS=32)$

Ce masă de soluție de clorură de fier (II) $FeCl2$ de concentrație $10%$ reacționează cu $20 g$ soluție hidroxid de sodiu $NaOH$ de concentrație $20%$ . (Reacția este totală). $(AFe=56, ACl=35,5, ANa=23, AO=16, AH=1)$

Descrierea testului

Acest test corespunde lecției video Calcule chimice pe baza concentrației procentuale de masa. Partea III și este în conformitate cu programa școlară de chimie pentru clasa a VIII-a. În acest îți propun exerciții de calcul a masei de soluție de o anumită concentrație procentuală, când se cunosc date despre celălalt reactant care este tot sub formă de soluție de o anumită concentrație procentuală. Pentru rezolvarea acestui test ai nevoie de o foaie de hârtie și un instrument de scris. Succes!

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (0)