Test: Calcule chimice pe baza concentrației procentuale de masă. Partea II

Test

Pentru a afla cum să faci testul, înregistrează-te pe eduboom!

Înregistrează-te Ești înregistrat? Întră în cont »

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Formula concentrației procentuale a soluțiilor este: $\fracC100=\fracmdms$ . Unde am notat cu $md$ - masa dizolvatului, $ms$ - masa soluției, $mapa$ - masa apa, $C$ - concentrația procentuală.

În calculele chimice cu substanțe în soluții apoase, masa soluției este egală cu suma între masa dizolvatului și masa apei.

Când se cunoaște numărul de moli de substanță, masa acesteia se poate determina cu formula: $m=\fracnM$ unde $m$ - masa substanței, $n$ - numărul de moli, $M-$ masa moleculară.

În $300 g$ soluție de concentrație $15%$ se află dizolvate $30 g$ de substanță?

În scrierea ecuației stoechiometrice, numărul de moli din fiecare substanță este egal cu coeficientul formulelor chimice din ecuația reacției chimice.

Pentru a calcula numărul de atomi sau molecule, poți să înmulțești numărul de moli cu Numărul lui Avogadro.

Se dizolvă $2 moli NaCl$ în $663 gH2O$ . Ce concentrație procentuală are soluția obținută? $(ANa=23, ACl=35,5)$

În ce masă de apă $H2O$ s-au dizolvat $0,2 moli$ hidroxid de sodiu $NaOH$ știind concentrația procentuală a soluției $C=10%$ ? $(ANa=23, AO=16, AH=1)$

Evaluează corectitudinea scrierii ecuației stoechiometrică a reacției dintre $Mg$ și acid sulfuric $H2SO4$ : $1 mol Mg + 2 moli H2SO4--> 1 mol MgSO4+ 1mol H2$

Care este ecuația stoechiometrică scrisă corect, corespunzătoare următorului fragment din textul unei probleme: Se dizolvă $0,2 moli NaCl$ în $663 gH2O$ . Soluția obținută reacționează cu azotat de argint $AgNO3$ .

Se dizolvă $11,7 g NaCl$ în $663 gH2O$ . Soluția obținută reacționează cu azotat de argint $AgNO3$ . Calculează numărul de moli de $AgNO3$ care a reacționat complet cu soluția precizată.

$2 moli HCl$ se dizolvă în $127 g H2O$ . Soluția obținută reacționează cu fierul $Fe$ . Calculați:

-concentrația procentuală a soluției de acid clorhidric $HCl$
-masa de fier $Fe$ care a reacționat complet cu soluția de acid clorhidric $HCl$
$(AFe= 56, AH=1, ACl=35,5)$

$2 moli HCl$ se dizolvă în $127 g H2O$ . Soluția obținută reacționează cu fierul $Fe$ . Calculați numărul de molecule de hidrogen $H2$ care se formează în urma reacției.

$(AFe= 56, AH=1, ACl=35,5)$

$1,6 kg$ soluție sulfat de cupru $CuSO4$ , de concentrație $20%$ , reacționează cu fierul $Fe$ . Aflați masa de sulfat de fier, în grame, formată în urma reacției. $(AFe=56, ACu=64, AS=32, AO=16)$

$1,6 kg$ soluție sulfat de cupru $CuSO4$ , de concentrație $20%$ , reacționează cu fierul $Fe$ . Aflați numărul de atomi de cupru $Cu$ formați în urma reacției totale. $(AFe=56, ACu=64, AS=32, AO=16)$

Descrierea testului

Acest test corespunde lecției video Calcule chimice pe baza concentrației procentuale de masa. Partea II și este în conformitate cu programa școlară de chimie pentru clasa a VIII-a. În acest îți propun exerciții de calcul a concentrației procentuale, cantității dintr-un reactant sau produs de reacție când se cunosc date despre celălalt reactant. Pentru rezolvarea acestui test ai nevoie de o foaie de hârtie și un instrument de scris. Succes!

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (0)