Test: Calcule chimice pe bază de exces. Partea I

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Cantitatea în exces dintr-un reactant reprezintă cantitatea în plus care nu suferă transformare chimică.

Raportul molar al substanțelor care reacționează este dat de coeficienții substanțelor respective din ecuația reacției chimice.

Dacă se cunoaște masa substanței, numărul de moli se poate determina cu formula: $n= m\cdot \mu$ unde $n$ - numărul de moli, $m$ - masa substanței și $\mu$ - masa molară.

În condiții normale
$n=\fracV22,4$ unde $n$ - numărul de moli, $V$ - volumul, $22,4 l/mol$ reprezintă volumul molar.

Numărul de moli de reactant în exces se determină prin adunarea numărului de moli de substanță introduși și numărul de moli de substanță reacționați.

Realizează asocierea între ecuația reacției chimice și raportul molar al reactanților:

Pentru a afla substanța în exces trebuie să compari numărul de moli rezultat din stoechiometria ecuației reacției chimice cu:

Scrie în dreptul relațiilor de mai jos, litera A- dacă consideri relația corectă și litera F- dacă consideri relația greșită.

$2,5 moli Ca$ reacționează cu $1 mol O2$ . Care este substanța în exces?

$12,044\cdot 10^23molecule N2$ reacționează cu $3 moli H2$ . Care substanță este în exces?

$5 moli$ hidrogen $H2$ reacționează cu $7 moli$ clor $Cl2$ și formează acid clorhidric $HCl$ . Care este substanța în exces și ce valoarea are excesul?

$24 g$ carbon reacționează cu $44,8 l$ oxigen $O2$ (condiții normale) și formează dioxid de carbon $CO2$ . Scrie pe spațiul liber, numărul propoziției care îl consideri corect cu privire la aceste date. $(AC=12, AO=16)$

1) carbonul este în exces
2) oxigenul este în exces
3) nu avem substanțe în exces

$36,132\cdot 10^23atomi Al$ reacționează cu $6 moli Cl2$ și formează clorura de aluminiu $AlCl3$ . Care este substanța în exces și care este numărul de moli de substanță în exces?

$130 g Zn$ reacționează cu $182,5 g HCl$ . Determină volumul de hidrogen $H2$ (condiții normale) degajat din reacție. $(AZn=65, ACl=35,5, AH=1)$

$3 moli Cu$ reacționează cu $392 g H2SO4$ conform ecuației reacției chimice: $Cu +2H2SO4--> CuSO4+ SO2 +2H2O$ Realizează asocierile cerințelor cu valorile numerice rezultate din calcul. $(ACu=64, AO=16, AS=32, AH=1)$

Descrierea testului

Acest test corespunde lecției video Calcule chimice pe bază de exces. Partea I și este în conformitate cu programa școlară de chimie pentru clasa a VIII-a. În acest test îți propun să îți verifici abilitățile de determinare a cantităților de substanțe în exces și de determinare a masei unui produs de reacție când se cunosc cantitățile din ambii reactanți. Pentru rezolvarea acestui test ai nevoie de o foaie de hârtie și un instrument de scris. Succes!

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (6)