Test: Calcule chimice pe baza purității. Partea III

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Pirita este un mineral care are în compoziție fier și sulf și este folosită ca materie primă pentru obținerea acidului sulfuric și fierului.

Formula chimică a piritei este $FeS$ .

Dacă se cunoaște procentul de impurități, se poate exprima puritatea substanței ca fiind egală cu $100$ minus procentul de impurități?

Gazul din aer care întreține arderea este dioxidul de carbon $CO2$ .

Volumul de oxigen reprezintă $20%$ din volumul de aer, deci relația matematică între cele două volume este: $VO2= 5\cdot Vaer$

Alege ecuația reacției chimice de ardere a piritei.

Completează corespondența unităților de măsură:

$200 kg FeS2$ cu $10%$ impurități se arde. Care este masa de $FeS2$ pur? $(AFe=56, AS=32, AO=32)$

Dacă în textul problemei, masa substanțelor este exprimată în kilograme, care este ecuația stoechiometrică reprezentată corect pentru reacția de ardere a piritei?

$200 kg FeS2$ cu $10%$ impurități se arde. Care este numărul de moli de $FeS2$ care participă la reacție? Ce volum de dioxid de sulf $SO2$ a rezultat din reacție? $(AFe=56, AS=32, AO=32)$

$200 kg FeS2$ cu $10%$ impurități se arde. Ce volum de aer cu $20%$ oxigen s-a consumat în procesul de ardere? $(AFe=56, AS=32, AO=32)$

$192 kg$ cărbune cu $25%$ impurități, se arde. Calculați masa de carbon pur care participă la reacție și numărul de moli de dioxid de carbon $CO2$ rezultat. $(AC=12, AO=16)$

Se arde câte $1 mol$ din următoarele metale $Mg, Al, Fe$ , conform ecuațiilor:

$2Mg+O2--> 2MgO$ (reacția 1)
$4Al+3O2--> 2Al2O3$ (reacția 2)
$3Fe+2O2--> Fe3O4$ (reacția 3)
Scrie numărul reacției în care volumul de aer necesar arderii este cel mai mare și ce valoare are acesta.

$240 kg$ pirită $FeS2$ cu $20%$ impurități se arde. Aflați numărul de moli de oxigen $O2$ care participă la reacție și numărul de moli de oxid de fier (III) $Fe2O3$ și dioxid de sulf $SO2$ rezultați în urma reacției de ardere. $(AFe=56, AS=32, AO=32)$ După efectuarea calculelor, realizează conexiune numărului de moli cu valoarea lui numerică.

$2$ tone de calcar cu $10%$ impurități, se descompun termic. Completează datele numerice intermediare și finale în demersul de calcul a masei de var nestins rezultat și reacție și a volumului de dioxid de carbon degajat. $(ACa=40, AC=12, AO=16)$

Descrierea testului

Acest test corespunde lecției video Calcule chimice pe baza purității. Partea III și este în conformitate cu programa școlară de chimie pentru clasa a VIII-a. În partea a III-a a problemelor cu substanțe impure îți propun să își testezi abilitățile de calcul a numărului de moli, masei sau volumului substanțelor atunci când se cunoaște masa unui reactant cu un anumit procent de impurități. Pentru rezolvarea acestui test ai nevoie de o foaie de hârtie și un instrument de scris. Succes!

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (0)