new-logo

Test: Calcule chimice pe baza purității. Partea III

Pentru a afla cum să faci testul, înregistrează-te pe eduboom!

Înregistrează-te Ești înregistrat? Întră în cont »

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

1
Pirita este un mineral care are în compoziție fier și sulf și este folosită ca materie primă pentru obținerea acidului sulfuric și fierului.
2
Formula chimică a piritei este FeS.
3
Dacă se cunoaște procentul de impurități, se poate exprima puritatea substanței ca fiind egală cu 100 minus procentul de impurități?
4
Gazul din aer care întreține arderea este dioxidul de carbon CO2.
5
Volumul de oxigen reprezintă 20% din volumul de aer, deci relația matematică între cele două volume este: VO2= 5\cdot Vaer
6
Alege ecuația reacției chimice  de ardere a piritei.
7
Completează corespondența unităților de măsură:
8
200 kg FeS2  cu 10% impurități se arde. Care este masa de FeS2 pur?(AFe=56, AS=32, AO=32)
9
Dacă în textul problemei, masa substanțelor este exprimată în kilograme, care este ecuația stoechiometrică reprezentată corect pentru reacția de ardere a piritei?
10
200 kg FeS2  cu 10% impurități se arde. Care este numărul de moli de FeS2 care participă la reacție? Ce volum de dioxid de sulf SO2 a rezultat din reacție? (AFe=56, AS=32, AO=32)
11
200 kg FeS2  cu 10% impurități se arde. Ce volum de aer cu 20% oxigen s-a consumat în procesul de ardere? (AFe=56, AS=32, AO=32)
12
192 kg cărbune cu 25%impurități, se arde. Calculați masa de carbon pur care participă la reacție și numărul de moli de dioxid de carbon CO2 rezultat. (AC=12, AO=16)
13
Se arde câte  1 mol din următoarele metale Mg, Al, Fe, conform ecuațiilor:
  • 2Mg+O2--> 2MgO (reacția 1)
  • 4Al+3O2--> 2Al2O3 (reacția 2)
  • 3Fe+2O2--> Fe3O4 (reacția 3)
  • Scrie numărul reacției în care volumul de aer necesar arderii este cel mai mare și ce valoare are acesta.
14
240 kg pirită FeS2 cu 20% impurități se arde. Aflați numărul de moli de oxigen  O2 care participă la reacție și numărul de moli de oxid de fier (III) Fe2O3 și dioxid de sulf SO2 rezultați  în urma reacției de ardere. (AFe=56, AS=32, AO=32) După efectuarea calculelor, realizează conexiune numărului de moli cu valoarea lui numerică.
15
2 tone de calcar cu 10% impurități, se descompun termic.  Completează datele numerice intermediare și finale în demersul de calcul a masei de var nestins rezultat și reacție și a volumului de dioxid de carbon degajat. (ACa=40, AC=12, AO=16)

Descrierea testului

Acest test corespunde lecției video Calcule chimice pe baza purității. Partea III și este în conformitate cu programa școlară de chimie pentru clasa a VIII-a. În partea a III-a a problemelor cu substanțe impure îți propun să își testezi abilitățile de calcul a numărului de moli, masei sau volumului substanțelor atunci când se cunoaște masa unui reactant cu un anumit procent de impurități. Pentru rezolvarea acestui test ai nevoie de o foaie de hârtie și un instrument de scris. Succes!

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Comentarii (0)
Contact cu eduboom
Contact cu eduboom