Chimie, clasa a VIII-a

Test: Calcule chimice pe baza purității. Partea II

Lecție video

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Proprietățile substanțelor se modifică în funcție de substanțele cu care sunt combinate.

Formula purității substanțelor este: $\fracp100=\fracmsubst.impuramsubsta.pura$

Puritatea unei substanțe reprezintă masa de substanță pură care se găsește în $100 g$ de substanță impură.

Safirele sunt varietăți ale oxidului de aluminiu $Al2O3$ .

Prima etapă în rezolvarea unei probleme este notarea datelor acesteia.

Alege varianta în care este reprezentată corect ecuația stoechiometrică a reacției de ardere a aluminiului (varianta în moli).

Care este raportul molar de combinare al reactanților în reacția de ardere a sulfului cu formarea dioxidului de sulf $SO2$ ?

În rezolvarea problemelor de chimie întâlnești adeseori relații între numărul de moli $n$ , masă $m$ , volum $V$ , volum molar $V\mu$ , masa molară $\mu$ . Alege variantele în care aceste mărimi sunt cuprinse în relații matematice corecte.

Pentru următorul text de problemă, alege ecuațiile reacțiilor chimice reprezentate corect. Se ard complet $12 g Mg$ impur și se obțin $16 g$ oxid de magneziu $MgO$ $(AMg=24, AO=16)$ .

Pentru următorul text de problemă, alege variantele în care ecuația stoechiometrică este reprezentată corect (în grame): Se ard complet $12 g Mg$ impur și se obțin $16 g$ oxid de magneziu $MgO$ . Care este puritatea $Mg$ care a participat la reacție? $(AMg=24, AO=16)$ .

Se ard complet $12 g Mg$ impur și se obțin $16 g$ oxid de magneziu $MgO$ . Ce masă de magneziu $Mg$ participă la reacția de ardere? $(AMg=24, AO=16)$ .

Se ard complet $12 g Mg$ impur și se obțin $16 g$ oxid de magneziu $MgO$ . Care este puritatea $Mg$ care a participat la reacție? $(AMg=24, AO=16)$

Se ard complet $12 g Mg$ impur și se obțin $16 g$ oxid de magneziu $MgO$ . Ce volum de oxigen $O2$ $(c.n.)$ a participat la reacția de ardere? (rezultat cu $2$ zecimale, fără rotunjire) $(AMg=24, AO=16)$

Se ard complet $150 g$ sulf $S$ impur și se obțin $3,75 moli$ dioxid de sulf $SO2$ . Calculează și completează valorile numerice corecte:

masa de dioxid de sulf rezultat;
puritatea sulfului care a intrat în reacție;
volumul de oxigen consumat în reacție.(Impuritățile nu participă la reacția de ardere) $(AS=32, AO=16)$

Se ard $20 g$ fier $Fe$ și se formează $58 g$ oxid feroferic $Fe3O4$ . Alege varianta în care este notată corect proporția rezultată prin notarea datelor pe ecuația reacției chimice, în scopul determinării purității $Fe$ care participă la reacție.

Descrierea testului

Acest test corespunde lecției video Calcule chimice pe baza purității. Partea II și este în conformitate cu programa școlară de chimie pentru clasa a VIII-a. Dacă în prima parte a calculelor pe ecuația reacției chimice cu substanțe impure, ai avut de calculat masa unui produs de reacție pornind de la masa unui reactant de o anumită puritate, în partea a II-a a acestor calcule îți propun să își testezi abilitățile de calcul a purității substanțelor care participă la reacție când cunoști masa substanței impure care participă la reacție și masa produsului de reacție. Pentru rezolvarea acestui test ai nevoie de o foaie de hârtie și un instrument de scris. Succes!

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (1)