Test: Calcule stoechiometrice. Molar. Partea II

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Azotatul de sodiu $NaNO3$ este folosit în amestecurile de îngrășămintele chimice destinate fertilizării solului pe care se cultivă legume, tutun sau bumbac.

Azotatul de sodiu $NaNO3$ se poate obține din reacția hidroxidului de sodiu $NaOH$ cu acidul azotic $HNO3$ .

În ecuația stoechiometrică, numărul de moli al fiecărei substanțe participante la reacție se deduce din indicele primului atom din formula chimică.

$1 mol$ de substanță cântărește cât masa sa molară.

$1 mol$ de molecule conține $6,022\cdot 10^23$ atomi.

Alege ecuația stoechiometrică reprezentată corect pentru reacția dintre hidroxid de sodiu $NaOH$ și acid clorhidric $HCl$ , când se obține clorură de sodiu $NaCl$ și apă $H2O$ .

Alege ecuația stoechiometrică reprezentată corect (în grame) pentru reacția dintre oxid de cupru și acid clorhidric, când se obține clorură de cupru (II) și apă. (Folosește tabelul periodic pentru mase atomice).

Hidroxidul de sodiu $NaOH$ reacționează cu $3 moli$ acid clorhidric $HCl$ . Câți moli de hidroxid de sodiu $NaOH$ reacționează cu acidul clorhidric $HCl$ ?

Care este masa de clorură de sodiu $NaCl$ care rezultă din reacția hidroxidului de sodiu $NaOH$ cu $3 moli$ acid clorhidric $HCl$ ? ( $ANa= 23, ACl= 35,5$ )

Sulfatul de cupru $CuSO4$ reacționează cu $4 moli$ hidroxid de sodiu $NaOH$ . Calculează masa de sulfat de cupru care participă la reacție și masa de hidroxid de cupru (II) și sulfat de sodiu care rezultă din reacție. După ce ai realizat calculele, realizează asocierile maselor de substanțe cu valorile numerice ale acestor. Reacțiile se consideră complete, iar pentru masele atomice folosește tabelul periodic al elementelor.

Care este numărul de molecule de dioxid de carbon care se formează prin arderea completă a $3 moli$ carbon?

Care este numărul de atomi de hidrogen care se găsesc în apa obținută din reacția a $6 moli$ hidroxid de potasiu $KOH$ cu acid clorhidric $HCl$ ?

$4 moli$ amestec echimolecular (același număr de moli) de oxid de cupru (II) $CuO$ și oxid de magneziu $MgO$ , reacționează cu acid clorhidric $HCl$ . Calculează masa de clorură de magneziu $MgCl2$ și masa de clorură de cupru $CuCl2$ rezultată. $(AMg=24, ACu= 64, ACl=35,5)$

Din reacția sodiului $Na$ cu apa $H2O$ se formează hidroxid de sodiu $NaOH$ și hidrogen $H2$ . Știind că s-au format $2 moli$ de hidrogen, calculează numărul total de moli de reactanți care au participat la reacție.

Azotul $N2$ reacționează cu hidrogen $H2$ și formează $30,11\cdot10^23$ molecule de amoniac $NH3$ . Care este numărul de moli azot și hidrogen care au participat la reacție?

Descrierea testului

În acest test de chimie pentru clasa a VIII-a vei pune în practică ceea ce ai învățat la lecția video intitulată Calcule stoechiometrice. Molar. Partea II. Itemii prezenți în acest test, te vor ajuta să realizezi calculul numărului de moli, masei de substanță sau numărului de molecule sau atomi folosind ecuația stoechiometrică. Pregătește-ți un tabel periodic, o foaie și un instrument de scris și apoi dă start testului. Succes!

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (2)