Chimie, clasa a IX-a

Test: Concentraţia soluţiilor

Lecție video

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Notăm cu $\dpi120 ms$ :

Într-o soluție apoasă solventul este alcoolul etilic.

Unitatea de măsură a concentrației molare este:

Componentele unei soluții sunt:

Într-o soluție apoasă de clorură de sodiu:

Aranjează cuvintele astfel încât enunțul să fie adevărat:

Realizează corespondența între termeni și formulele de calcul:

Completează cuvintele lipsă astfel încât să definești concentrația molară a unei soluții:

Câți moli de $\dpi100 NaOH$ sunt dizolvați în $\dpi100 5L$ de soluție $\dpi100 2M$ ?

Ce concentrație molară are o soluție de $\dpi100 H2SO4$ de concentrație $\dpi100 29,4%$ $\dpi100 (\rho =1,20g/cm^3)$ ?

Se dau masele atomice: $\dpi100 H=1;O=16;S=32.$

O soluție $\dpi100 0,5M$ reprezintă $\dpi100 0,5moli$ de substanță dizolvată într-un litru de apă.

Realizează corespondența între termeni și relațiile matematice:

$\dpi100 10L$ soluție $\dpi100 NaOH$ de concentrație $\dpi100 0,5M$ conține:

Se dau masele atomice: $\dpi100 H=1; O=16; Na=23.$

Cunoscând concentrația procentuală masică a unei soluții și densitatea acesteia se poate determina:

Se prepară o soluție de hidroxid de sodiu amestecând $\dpi100 1molNaOH$ cu $\dpi100 12moliH2O$ . Realizează corespondența între mărimi și valorile corespunzătoare.

Se dau masele atomice: $\dpi120 H=1;O=16;Na=23$

Descrierea testului

Testul de astăzi pentru clasa a IX-a este pentru verificarea noțiunilor legate de concentrația soluțiilor-concentrația procentuală de masă și concentrația molară. Totul este simplu dacă ai urmărit lecția video în care ţi-am prezentat relaţiile matematice pe care le vei aplica în rezolvarea de probleme. Te rog să le notezi și să le ai permanent în față pentru că le vei utiliza mult! Acest test este în conformitate cu programa școlară în vigoare pentru chimie.

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (6)