Chimie, clasa a IX-a

Test: Ecuația de stare

Lecție video

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

În condiții normale de presiune și temperatură, un mol din orice substanță gazoasă ocupă un volum egal cu:

Presiunea unui gaz în condiții normale poate fi egală cu:

Temperatura unui gaz în grade Kelvin în condiții normale este egală cu:

Constanta universală a gazelor perfecte, notată R, se determină în condiții standard: $p=1\, atm; t=25^\circC$

Masa molară (M) reprezintă masa unui mol de substanță.

Asociază mărimile cu valorile lor corespunzătoare:

Valoarea constantei universale R depinde de unitățile de măsură ale parametrilor de stare $p0, V0; T0$

Masa molară a dioxidului de carbon este egală cu $44\, g/mol$ . Mase atomice: $C=12; O=16$

Completează cu cuvinte spațiile libere astfel încât enunțul să fie adevărat:

Realizează conexiunea între mărimile și unitățile de măsură ale acestora:

$0.3 \, L$ de aer reprezintă $300 \, dm^3$ .

Realizează conexiunea între termeni și ecuațiile matematice date:

Numărul de moli din $\dpi120 142\, g\, Cl2$ ( $\dpi120 ACl=35.5$ ) este egal cu:

Ce volum ocupă $3\, moli$ de azot, la $17^\circC$ și presiunea de $2.9\, atm$ ? $R=0,082 \, atm\cdot L\cdot mol^-1\cdot K^-1$

$2 \, moli$ de aer ocupă în condiții normale un volum egal cu:

Descrierea testului

Acest test de chimie pentru clasa a IX-a este despre ecuația de stare a gazului perfect. Itemii pe care îi vei rezolva verifică noțiuni despre parametrii de stare, legea generală a gazelor, condițiile normale de presiune și temperatură, ecuația de stare. Spor la lucru! Acest test este în conformitate cu programa școlară în vigoare pentru chimie.

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (12)