Test: Masa atomică. Mol de atomi. Partea II

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

O unitate atomică de masă (u) reprezintă a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu numărul atomic 6 și numărul de masă 12.

Masa atomică a fierului este 26.

Masa atomică a sodiului este 32 u.

1 kilomol reprezintă 1000 de moli.

$1$ mol de atomi conține un număr de atomi egal cu $6,022\cdot 10^23$ atomi. număr cunoscut în chimie drept numărul lui Avogadro.

Completează cuvintele lipsă:

5 moli ai celui mai ușor atom cântăresc:

Exprimă răspunsul în grame.

Care este masa atomică rotunjită a metalului prețios de culoare galbenă, folosit în confecționarea de bijuterii.

5 moli de Al au aceeași masă cu 5 moli Cu?

Cunoscând masa atomică pentru calciu (A= 40), azot (A=14), aluminiu (A=27), cupru (A=64), faceți asocierea corectă între coloana care reprezintă numărul de moli și masa acestora exprimată în grame.

Știind că $1$ unitate atomică de masă reprezintă $1,66\cdot 10^-27$ kg, alege care variantă exprimă masa reală a unui atom de mercur: ( $AHg= 201\, u$ )

78 grame de potasiu reprezintă același număr de moli ca și 38 grame de fluor?

Bromul prezintă 2 izotopi: Br-79 cu abundența de 55% și Br-81 cu abundența 45%. Care este masa atomică relativă medie a bromului?

Răspunde doar cu valoarea numerică.

$24,048\cdot 10^23$ atomi de azot corespunde cu:

Folosește informațiile din tabelul periodic pentru a pune în ordine următoarele propoziții:

Descrierea testului

În acest test de chimie pentru clasa a VII-a vei pune în practică ceea ce ai învățat la lecția video intitulată Masa atomică. Mol de atomi- partea II. Itemii prezenți în acest test, te vor ajuta să aplici cunoștințele teoretice despre masa atomică și mol de atomi în calcule matematice. Distrează-te și dovedește că ești și un bun matematician!

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (6)